A tabela periódica é um instrumento essencial para o estudo dos elementos químicos e das suas propriedades. Ela é resultado de muito trabalho que envolveu muitos cientistas e permite, hoje, saber com muita facilidade as propriedades de qualquer elemento, uma vez conhecida a sua posição na tabela.
Características da Tabela Periódica Moderna
Até ao início do século XX os elementos químicos eram ordenados de acordo com as respectivas massas atómicas. Com os trabalhos de Rutherford e seu discípulo Moseley descobriu-se que a parte central do átomo continha uma carga positiva bem definida e que diferia de um átomo para o outro.
A esta carga positiva Moseley chamou de número atómico.
Moseley verificou que colocando os elementos químicos por ordem crescente dos seus números atómicos obtinha-se uma disposição idêntica àquela que se obtinha ao colocá-los por ordem crescente das suas massas atómicas.
Esta constatação levou à reformulação da lei periódica, segundo a qual dispondo os elementos químicos por ordem crescente dos seus números atómicos as propriedades dos elementos repetem-se em intervalos regulares (periodicamente).
A Tabela Periódica moderna é organizada em colunas e linhas:
• as colunas, verticais, são designadas por grupos, numerados de 1 a 18, da esquerda para a direita.
• as linhas, horizontais, correspondem aos períodos, numerados de 1 a 7, e de cima para baixo.
Período
À medida que se percorre a Tabela ao longo de um período, da esquerda para a direita, o número atómico aumenta uma unidade e o elemento químico apresenta mais um protão (e, portanto, mais um electrão).
Grupos ou famílias
Os elementos de cada coluna – grupo – possuem igual número de electrões de valência (electrões de energia mais elevada) responsáveis pela semelhança das propriedades químicas desses elementos.
Os elementos do mesmo grupo constituem uma família.
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